Рубрика: Химия

Опубликовано

Контрольная работа по токсикологической химии для ВГМА им. Н.Н. Бурденко

ЗАДАНИЯ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №1

18. Ложноположительные и ложноотрицательные результаты в химико-токсикологическом анализе. Причины их образования и методы устранения.

  1. Микрокристаллоскопия в подтверждающем анализе химико-токсикологических исследований.
  2. Прибор для перегонки с водяным паром, указать основные части и их назначение.

47.Хлоралгидрат:   формула,   свойства,   токсичность,   метаболизм. Метод выделения из биообъектов. Химические реакции обнаружения в дистилляте(предварительные, подтверждающие), методы количественного определения.

  • Общая характеристика веществ неорганической природы, изолируемых из биоматериала особым способом: соли фтористоводородной кислоты (фториды). Способ изолирования из биологического материала. Цветные реакции обнаружения фторидов. Реакция «травления стекла». Количественное определение.
  • Методы, используемые для удаления окислителя из минерализата (денитрация). Контроль полной денитрации.
  • Токсичность соединений хрома. Методы выделения из биологического материала. Предварительные и подтверждающие реакции обнаружения в минерализате. Способ количественного определения.

Задачи:

  • На СХЭ доставлены: внутренние органы, кровь, моча, волосы трупа.

Обстоятельства дела:

На крупном металлургическом предприятии, где получают сплавы с низкой температурой плавления, хромированную  и  кадмированную сталь, а также латунь, стали производить никелированные изделия. На предприятие пришли новые сотрудники. К сожалению, отдел охраны труда работал плохо, и новые сотрудники не получили нужной информации. Через месяц несколько новых работников стали жаловаться на плохое самочувствие, но никаких клинических признаков отравления не было выявлено, анализ на содержание металлов не проводился. Вскоре  во время смены у одного из рабочих началась сильная рвота, причем, рвотные массы были окрашены в сине-зеленый цвет. Пострадавшего доставили в больницу, где он через несколько часов  умер.

Информация

При вскрытии трупа содержимое желудка было окрашено в ярко зеленый цвет.

При проведении ХТА были обнаружены токсиканты из группы «металлических» ядов.

  • Токсикант№1: реакция с 5% раствором K4|Fe(CN)6| и 2% раствором CdCl2 дает осадок лилового цвета; реакция с «пиридинродановым» реактивом  в хлороформе дает изумрудную окраску последнего.

Содержание этого элемента в печени – 25,1мг / на 100г органа/, в почках-

12,6мг/ на 100г органа/, в головном мозге – 14,2 мг/ на 100г органа/.

  • Токсикант№2: реакция с дифенилкарбазидом дает красное окрашивание, которое сохраняется в течение 2-3 часов.

Содержание этого элемента в печени – 5,8мг / на 100г органа/, в почках-

2,9мг/ на 100г органа/, в головном мозге – 4,4 мг / на 100г органа/.

Цель исследования: провести СХЭ на наличие 2 токсикантов из группы «металлические яды».

  • На СХЭ доставлены внутренние органы трупа ( желудок с содержимым, печень, почки, мозг, жировая ткань, легкое), бутылку емкостью 0,5 л, содержащую жидкость в количестве 300 мл. Биообъекты не подвержены гнилостному разложению.

Обстоятельства дела

Со слов свидетеля,  студенты химико-технологического 1-ого курса решили сами приготовить слабо алкогольные напитки для празднования 8 марта. Их композиция имела приятный грушевый запах, ликерную консистенцию и  вначале очень понравилась приглашенным  девушкам. Однако через час застолья у них появились жжение и боль в животе, тошнота, голо­вокружение и общая   слабость, затем присоединилась рвота, головная боль и боль в груди. Ещё через 30 мин. четко проявились симптомы поражения центральной нервной системы: оглушенность, сонли­вость, спутанность сознания, расширились зрачки, отсут­ствовала их реакция на  свет, развился резкий цианоз (девушки «почернели»). Пульс учащенный, артериальное давление упало. Выдыхаемый воздух имел специфический «сивушный» запах.

Информация

При  проведении химического анализа оставшейся композиции  установили, что это раствор одного токсиканта в другом. Токсикант1 является сложным эфиром уксусной кислоты и первичного спирта, обладающего сильнораздражающими и наркотическими свойствами

ВНИМАНИЕ! В течение 5-10 минут после оплаты товар в прикреплённом файле высылается на электронный адрес, указанный Вами в платёжной форме. Если Вы по каким-либо причинам не получили оплаченный товар, свяжитесь с нами с 10.30 до 19.00 по московскому времени по Тел./WhatsApp/Viber +7(906)657-69-44, укажите артикул товара и приблизительное время оплаты.

Токсикант 2- бесцветная нелетучая жидкость. Это вещество дает синее окрашивание  при реакции с гидроксидом меди (II) и при действии окислителя образует щавелевую кислоту.

Цель исследования: провести СХЭ внутренних органов трупа на наличие «Летучих ядов».

Составить подробную схему исследования биологических объектов на наличие токсичных соединений указанных в диагнозе, согласно направлениям (образец см. в приложении).

  1. Направляются внутренние органы трупа гр.В., 52 лет.

Краткие обстоятельства дела: со слов жены тр.В. пришел домой в состоянии алкогольного опьянения. К утру состояние ухудшилось, сильно упало зрение. Скончался на 2 день.

Диагноз:    отравление    суррогатами    алкоголя    —    метанолом.

 

ПРИЛОЖЕНИЕ

 

Алгоритм ответа на ситуационные задачи.

  1. При решении задачи нужно дать полную информацию о:
  • выборе биообъекта, используя свои знания метаболизма, токсикокинетики и физико-химических свойств токсикантов
  • способе пробоподготовки, используя свои знания физико-химических свойств токсикантов и учитывая Ваш выбор последующих методов анализа
  1. Выбрать методы идентификации и количественного определения токсикантов, учитывая их чувствительность и специфичность, преимущества и недостатки.
  2. Обосновать способы количественного определения выбранного Вами метода анализа.
  3. Представить интерпретацию полученных результатов в виде написания акта судебно-химической экспертизы.

 

Правила написания акта судебно-химической экспертизы вещественных доказательств

Акт судебно-химического исследования составляется но определенной форме. Имеет заголовок, введение, описательную часть и заключение.

Заголовок: «Акт N 1 судебно-химической экспертизы вещественных доказательств по делу N (номер задания)». Во введении указывают:

  • время (начало и окончание) производства экспертизы;
  • основание для производства экспертизы (N направления (задания)):
  • место производства экспертизы;
  • кем выполнена экспертиза (ФИО студента);
  • какие вещественные доказательства подвергались экспертизе; -вопросы, поставленные на разрешение;
  • кратко излагают материалы дела в разделе «Обстоятельства дела».

Описательная часть состоит из раздела «Наружный осмотр» и «Хими­ческое исследование».

В разделе «Наружный осмотр» описываются вещественные доказательства: упаковка, надписи на банках, коробках, вес, цвет, запах объектов и т.д. В разделе «Химическое исследование» дается подробное описание примененных методов, техники исследования вещественных доказательств. Подробно описывается весь ход анализа: методы изолирования и обнаружения с указанием взятых количеств и объемов объекта, полученные количества вытяжек, дистиллятов и т.д., взятые на каждую операцию их количества и наблюдаемый эффект при обнаружении (цвет, осадок, форма кристаллов и т.д.). При проведении количественного определения полностью описывается методика и все расчетные данные.

При описании хода судебно-химического анализа не допускается:

  • написание формул, химических знаков, уравнений реакции;
  • сокращений слов, кроме общепринятых: мг, мл и т.д.;
  • выражений: «реакция положительна», «реакция отрицательна»и т.д.;
  • ссылка на автора метода, методики;
  • рассуждений, объяснений, выводов, например: «образование синего окрашивания с хлоридом железа доказывает присутствие амидопирина», или»… следовательно барбитураты отсутствуют».

В разделе «Заключение» на основании описания судебно-химического исследования сначала перечисляются найденные вещества, затем вещества ненайденные, исследование на которые проводились.

Акт должен быть написан аккуратно, все исправления, вписанные и зачеркнутые места должны быть оговорены и скреплены подписью химика — эксперта. К акту судебно-химической экспертизы, по возможности, должны быть приложены микрофотографии (рисунки) кристаллов, хроматограммы и т.д. Акт подписывается химиком-экспертом, производившим экспертизу.

Образец оформления акта судебно-химического исследования при проведении экспертизы на наличие «металлических ядов» АКТ N   1

судебно-химического исследования вещественных доказательств на основании направления N_от_(дата).

В лаборатории кафедры фармацевтической химии и клинической фармации ВГМА им. Н.Н.Бурденко экспертом-химиком (Ф.И.О.) проведено исследование (наименование полученных на исследование объектов) с целью определения «металлических ядов».

Дата начала исследования_

Дача окончания исследования___

ОБСТОЯТЕЛЬСТВА ДЕЛА.

(Кратко переносят из направления на экспертизу). Судебно-медицинским экспертом по данным вскрытия подозревалось отравление «металлическими» ядами.

НАРУЖНЫЙ ОСМОТР.

(Дата, год) в лабораторию кафедры были доставлены два флакона бесцветного стекла емкостью 100 мл.

На первом флаконе имеется этикетка из бумаги белого цвета с надписью черными чернилами: «Минерализат из печени трупа гр. Ф.И.О. Направление N__». Флакон закрыт плотной бумагой и обвязан серой ниткой, концы которой скреплены сургучной печатью коричневого цвета с оттиском: «Судебно-медицинская экспертиза г. Воронежа». Упаковка и печать без повреждений. При вскрытии флакона в лаборатории в нем содержалось 100 мл жидкости бесцветной, прозрачной, с белым осадком.

На втором флаконе имеется этикетка из бумаги белого цвета с надписью черными чернилами: «Деструктат из печени трупа гр. Ф.И.О. Направление N ». Флакон закрыт плотной бумагой и обвязан серой ниткой, концы которой скреплены сургучной печатью коричневого цвета с оттиском: «Судебно-медицинская экспертиза г. Воронежа». Упаковка и печать без повреждений. При вскрытии флакона в лаборатории в нем содержалось 100 мл бесцветной мутной жидкости.

ХИМИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ.

Анализ осадка.

Осадок отфильтровали.

Осадок на фильтре обработали горячим насыщенным раствором ацетата аммония. Осадок полностью растворился. С полученным раствором провели реакции:

  1. К 1 мл раствора добавили 1 мл 1% раствора хлорида гидроксиламина и установили рН=8,0 с помощью 3н. раствора гидроксида аммония. Затем прибавили 1 мл хлороформа, 3 капли 0,01% хлороформного раствора дитизона и взболтали. Слой хлороформа окрасился в карминово-красный цвет.
  2. К 0,5 мл исследуемого раствора прибавили 3 капли раствора сульфида натрия. Наблюдали образование осадка черного цвета.
  3. К 0,5 мл исследуемого раствора прибавили 3 капли 5% раствора дихромата калия. Наблюдали образование осадка желтого цвета.

Минерализат разбавили водой до 200 мл в мерной колбе и исследовали.

  1. К 1 мл минерализата добавили 1 мл воды. 1 каплю насыщенного раствора однозамещенного фосфата натрия, 0,2 г перйодата калия и жидкость нагревали в течение 20 мин. Появилась слабо розовая окраска.
  2. К 2 мл минерализата добавили 4 мл воды, 1 каплю 10% раствора нитрата серебра, 0,5 г персульфата аммония и реакционную смесь нагрели в течение 20 минут на водяной бане. Розовое окрашивание не появилось. Раствор разделили на две части.

Затем к одной части бесцветной жидкости прибавили 1 мл насыщенного раствора фосфата натрия, установили рН=1,7 и добавили 1 мл 0,25% раствора дифенилкарбазида. Окрашивания не появлялось.

Ко второй части добавили уксусно-этиловый эфир, толщина слоя которого 0,5 см и 2 капли 25% раствора пероксида водорода. Содержимое пробирки энергично взболтали. Окрашивание органического растворителя не появлялось.

  1. К 5 мл минерализата (рН=2) прилили 5 мл хлороформа, 1 капли 0,01% раствора дитизона в хлороформе и жидкость энергично взболтали. Золотисто-желтого окрашивания хлороформного слоя не появлялось.
  2. …

Исследование деструктата.

К 5 мл деструктата (рН=2) прилили 5 мл хлороформа, 2 капли 0,01% раствора дитизона в хлороформе и жидкость энергично взболтали. Желто-оранжевого окрашивания хлороформного слоя не появлялось.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ.

На основании изложенного выше следует, что при судебно-химическом исследовании минерализата и деструктата из внутренних органов (печени) гр. Ф.И.О., направленных на исследование (дата, год) найдены: соединения свинца, … , и не найдены: соединения бария, марганца, хрома, серебра,  …  и ртути.

Дата:_ Химик-эксперт_(подпись)

 

 

 

 

Образец схемы исследования внутренних органов

на наличие фторидов:

I. Подготовка объекта
        5,0 г — измельчить

 

  1. Выделение: деструкция с последующей дистилляцией

1)   + HCIO4 (конц.) + H2SO4 (конц.)

t° 180-200° (песчаная баня)

  • дистилляция (200 мл)

 

III. Исследование дистиллята
1)     предварительная реакция —   разрушение комплекса циркония с ализарином
2)     подтверждающие реакции — образование тройного комплекса (фторид — лантан — ализарин)
3)              «травление» стекла

 
Количественное определение:
фотоэлектроколориметрия на основе косвенной реакции.

 

ЛИТЕРАТУРА

 

  1. Карташов В.А., Чернова Л.В. Практикум по токсикологической химии. – Майкоп: Изд-во ООО «Аякс», 2004. – 182 с.
  2. Крамаренко В.Ф. Токсикологическая химия. – М.: Высшая школа, 1989. – 370 с.
  3. Куценко С.А. Основы токсикологии. – СПб: ООО Изд-во «Фолиант», 2004. – 720 с.
  4. Лужников Е.А. Клиническая токсикология: учебник. – М.: Медицнина, 1999. – 416 с.
  5. Токсикологическая химия / Т.Х. Вергейчик. – М.: МЕДпресс-информ, 2009. – 400с.
  6. Токсикологическая химия. Метаболизм и анализ токсикантов : учебное пособие / Под. ред. проф. Н.И. Калетиной. – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2008. – 1016 с.: ил.
  7. Учебник по токсикологической химии. Т. 16 / Под ред. Н.И. Калетиной и Е.А. Симонова – М.: издательский дом «Русский врач», электронная библиотека, 2005. – DVD.
  8. Учебник по токсикологической химии / Под. ред Т.В. Плетеневой. – М.: ГОЭТАР, 2005. – 512 с.
  9. Швайкова М.Д. Токсикологическая химия. – М.: Медицина, 1975. – 289 с.
Опубликовано

Химия Контрольная работа с решениями Вариант №1

Вариант 1

Задачи

  1. Рассчитайте относительную молекулярную массу сильвинита NaCl×KCl.
  2. Сколько атомов кислорода содержится в 18 г гидроксида железа (II).
  3. Сколько грамм весят при н.у. 3 л аммиака?
  4. Определить эквивалент и эквивалентную массу оксида хрома (III) и (VI).
  5. При полном сгорании 10,4 г газа получилось 35,2 г оксида углерода (IV) CO2 и 7,2 г воды. Плотность этого газа по водороду равна 13. Найдите молекулярную формулу вещества.

    ВНИМАНИЕ! В течение 30-40 минут после оплаты товар в прикреплённом файле высылается на электронный адрес, указанный Вами в платёжной форме. Если Вы по каким-либо причинам не получили оплаченный товар, свяжитесь с нами звонком или смс с 10.30 до 19.00 по московскому времени по тел. +7(906)657-69-44, укажите артикул товара и приблизительное время оплаты.

  6. Какой заряд ядра и сколько электронов, протонов, нейтронов в атомах аргона и меди?
  7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома натрия. Определите к какому семейству он относится.
  8. Определить валентность элементов в соединении и изобразите его графическую формулу: НВr.
  9. В 300 г воды растворили 55 г хлорида натрия. Определить массовую долю растворенного вещества.
  10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

CuCl2 + KOH = Cu(OH)2 + KCl

Вопросы

  1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 1.
  2. Катализ.
Опубликовано

Химия Контрольная работа с решениями Вариант №20

Вариант 20

Задачи

  1. Вычислите массу атома мышьяка, учитывая, что атомная единица массы равна 1,66 × 10-24 г.
  2. Сколько граммов молекулярного кислорода О2 содержится в 0,5 моль газа?
  3. Вычислите количество вещества оксида углерода (IV), который занимает объем 120 л при температуре 27 °С и давлении 166,2 кПа.
  4. Газообразное соединение азота с водородом содержит 12,5 % водорода. Относительная плотность соединения по водороду равна 16. Найти молекулярную формулу соединения.
  5. При взаимодействии смеси натрия и калия массой 8,5 г c водой выделился водород объемом 3,0 л при температуре 27 °С и давлении 1,2.105 Па. Определите массы металлов в смеси.

    6. ВНИМАНИЕ! В течение 30-40 минут после оплаты товар в прикреплённом файле высылается на электронный адрес, указанный Вами в платёжной форме. Если Вы по каким-либо причинам не получили оплаченный товар, свяжитесь с нами звонком или смс с 10.30 до 19.00 по московскому времени по тел. +7(906)657-69-44, укажите артикул товара и приблизительное время оплаты.

  6. Закончить уравнение ядерной реакции:
  7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома магния. Определите к какому семейству он относится.
  8. Определите степень окисления атомов в соединении и изобразите его структурную формулу: KMnO4.
  9. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl
  10. В 150 г воды растворили 45 г хлорида алюминия. Определить массовую долю растворенного вещества.

Вопросы

  1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 20.
  2. Общая характеристика и свойства кислот.
Опубликовано

Химия Контрольная работа с решениями — вариант №7

Вариант 7

Задачи

  1. Определите относительную молекулярную массу томасовского шлака Ca3(PO4)3 × CaO.
  2. Определите число атомов железа в 8,85 г карбоната железа (II).
  3. Определите число молекул оксида серы (IV), который занимает объем 2,8 л (н. у.).
  4. Определить эквивалент и эквивалентную массу хромовой кислоты.
  5. Найти простейшую формулу соединения, которое содержит 35% азота, 5% водорода, 60% кислорода.

    6. ВНИМАНИЕ! В течение 30-40 минут после оплаты товар в прикреплённом файле высылается на электронный адрес, указанный Вами в платёжной форме. Если Вы по каким-либо причинам не получили оплаченный товар, свяжитесь с нами звонком или смс с 10.30 до 19.00 по московскому времени по тел. +7(906)657-69-44, укажите артикул товара и приблизительное время оплаты.

  6. Какой заряд ядра и сколько электронов, протонов, нейтронов в атомах брома и кадмия?
  7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома мышьяка. Определите к какому семейству он относится.
  8. Определить валентность элементов в соединении и изобразите его графическую формулу: MgO.
  9. Выразить концентрацию водного раствора хлорида бария BaCl2 через массовую долю, молярность, моляльность и мольные доли, если его нормальность 2 н, а плотность 1,179 г/мл.
  10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

CaCl2 + NaOH = Са(ОН)2 + NaCl

Вопросы

  1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 7.
  2. Зонная теория кристаллов.
Опубликовано

Контрольная работа №4 по фармацевтической химии для ВГМА имени Бурденко

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 4 по фармацевтической химии

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

  1. Приведите структурные формулы, латинские и химические названия амитриптилина и метотрексата. укажите и назовите гетероциклы и функциональные группы. Охарактеризуйте физические свойства данных лекарственных средств (агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде, органических растворителях, растворах минеральных кислот и щелочей), опишите применение и условия хранения.
  1. Напишите формулу лекарственного   средства,   исходя химического названия:

2-хлор-10-(3′-диметиламинопропил)-фенотиазина гидрохлорид. Охарактеризуйте кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства препарата, опишите его применение, назовите лекарственные формы.

2016-10-30_14-46-16

  1. Дайте характеристику кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств тиопентала-натрия и этмозина. Опишите реакции, подтверждающие подлинность данных лекарственных средств (реактивы, условия и эффекты реакций), основанные на особенностях их структуры. Напишите соответствующие уравнения химических реакций.

 

  1. Опишите методики обнаружения примесей теофиллина и хлорсодержащих примесей в дипрофиллине по ГФ Х (реактивы, условия, способы обнаружения примесей). Приведите возможные уравнения химических реакций

 

ВНИМАНИЕ! В течение 30-40 минут после оплаты товар в прикреплённом файле высылается на электронный адрес, указанный Вами в платёжной форме. Если Вы по каким-либо причинам не получили оплаченный товар, свяжитесь с нами звонком или смс с 10.30 до 19.00 по московскому времени по тел. +7(906)657-69-44, укажите артикул товара и приблизительное время оплаты.

 

  1. Назовите методы количественного определения эуфиллина и аллопуринола, укажите условия (растворитель, титрант, индикатор). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Рассчитайте факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов; рассчитайте титры рабочих растворов по определяемому веществу, если используются 0,05 М титранты.

 

  1. Рассчитайте титр соответствия 0,1 н раствора аммония тиоцианата по серебру (М.м.= 107,9 г/моль) и условный титр по колларголу, если содержание серебра в колларголе составило 70%.

 

  1. Рассчитайте концентрацию спирта в 2% растворе борной кислоты, если показатель преломления разбавленного водно-спиртового раствора при t= +22°С составил п=1,3459, а фактическое содержание борной кислоты в лекарственной форме равно 1,98%.

 

  1. Для лекарственной формы состава:

Rp.: Гоматропина гидробромида 0,1

Натрия хлорида 0,074

Воды дистиллированной 10,0 мл

напишите      уравнения   химических   реакций,   лежащих   в   основе количественного определения суммы гоматропина гидробромида   (М.м. =356,27   г/моль)   и   натрия  хлорида  (М.м.=  58,44  г/моль)   методом аргентометрии, приведите расчет эквивалентов лекарственных средств, титров соответствия и среднего ориентировочного титра для 0,1 н раствора нитрата серебра.

 

  1. Для лекарственной формы состава:

Rp.:      Атропина сульфата 0,1

Раствора кислоты борной 2% — 10,0

рассчитайте количественное содержание атропина сульфата и кислоты борной, если на титрование 1 мл лекарственной формы затрачено 1,5 мл 0,02 н. раствора свинца нитрата и 3,5 мл 0,1 н раствора натрия гидроксида. Сделайте вывод о качестве лекарственной формы с учетом допустимых отклонений. Запишите в таблицу болезней Луизы Хей из книги «Полная энциклопедия здоровья» Какие объемы 0,02 н раствора свинца нитрата и 0,02 н раствора натрия гидроксида потребуются на титрование 0,5 мл лекарственной формы. (Коэффициенты поправки титрованных растворов принять равными 1,0000).

  1. Для лекарственной формы состава:

Rp.:   Димедрола 0,01

Глюкозы 0,1

рассчитайте количественное содержание димедрола, если на титрование 0,1 г порошка затрачено   1,55 мл 0,02 н раствора натрия гидроксида (коэффициент поправки титрованного раствора принять равным 1,0000). Приведите расчет количественного содержания глюкозы, если один порошок растворили в 1 мл воды, показатель преломления полученного раствора составил 1,3490, а значения факторов прироста показателей преломления для димедрола и безводной глюкозы равны соответственно 0,00215 и 0,00142. Сделайте вывод о качестве лекарственной формы с учетом допустимых отклонений.

Опубликовано

Коллоидная химия для Саратовского медицинского Вариант 4 (артикул 0010949)

1-4. В цилиндре с поршнем происходит сжатие водорода. Исходное давление и объем газа соответственно равны 2.040•104 Па и 24 дм 3 , а конечные – 1.632•105 Па и 3 дм 3 . Каково изменение внутренней энергии водорода? 3
1-15. Определите тепловой эффект реакции HC ≡CH +CO +H2O (ж) =H2C=CHCOOH (ж) при стандартном давлении и 298 К, если известны теплоты сгорания веществ: 0 298 ∆ ≡ (HC CH) cH = -1299.6; 0 298 ∆ (CO) cH =-283.2 и 0 298 2 (ж) ∆ (H C=CHCOOH ) cH =-1368.0 кДж/моль. 3
1-26. Найдите изменение свободной энергии Гиббса при испарении 10 г воды при 373 К и давлении 1.013•105 Па. Молярная теплота испарения воды при 373 К равна 4.059•104 Дж/моль. Каково соотношение между ∆Н и T∆S в этом процессе? 4
1-37. Выразите концентрацию растворенного вещества через массовую долю, мольную долю, молярность и моляльность. C9H8O4 (аспирин) 4
1-48. Давление пара раствора, содержащего 2.21 г CaCl2 и 100 г воды при 293 К, равно 2319.8 Па, а давление пара воды при той же температуре – 2338.5 Па. Вычислите кажущуюся молекулярную массу и кажущуюся степень диссоциации CaCl2. 6

ВНИМАНИЕ! В течение 30-40 минут после оплаты товар в прикреплённом файле высылается на указанный Вами электронный адрес. Если Вы по каким-либо причинам не получили оплаченный товар, свяжитесь с нами звонком или смс по тел. +7(906)657-69-44 с 10.30 до 19.00 по московскому времени, укажите артикул товара и приблизительное время оплаты.

1-52. При 333 К имеется идеальный раствор системы С2Н5ОН – СН3ОН обладает давлением пара 6.90•104 Па. Какова массовая доля (в %) этанола в этом растворе, если давление паров чистых спиртов 7
1-61. При 2000°С и общем давлении 1 атм 2% воды диссоциировано на водород и кислород. Рассчитайте константу равновесия реакции Н2О(г) = Н2(г) + 1 /2О2(г) при этих условиях. 8
1.80. В химическом реакторе бесконечно больших размеров осуществляется взаимодействие между газообразными веществами. Вещества 1 и 2 – исходные, а 3 и 4 — продукты. Парциальные давления участников реакций, температура и стандартные изменения энергии Гиббса реакций указаны в таблице. Вычислите изменение энергии Гиббса при совершении реакцией одного пробега (ξ = 1) в данных условиях. Что можно сказать о возможности протекания реакции? 8
1-89. Вычислите величину константы равновесия при заданной температуре Т. Примите, что тепловой эффект реакции в этом температурном интервале не зависит от температуры. Примечание: если агрегатные состояния не указаны, вещества находятся в газовой фазе. 10
1-98. Рассчитайте рН водного раствора слабой одноосновной кислоты и рН этого же раствора, который содержит добавку натриевой соли при 25о С, зная молярные концентрации кислоты, 10
1-109. Для окислительно-восстановительного элемента типа Pt | A, B ||C , D | Pt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов (см. таблицу на стр. 56) напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления-восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298 К. Укажите, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентраций компонентов. 11
1-114. Изотоп 131I, который применяют для лечения некоторых опухолей, имеет период полураспада 8.1 сут. Какое время должно пройти, чтобы количество радиоактивного йода в организме больного уменьшилось в 100 раз? 12
2-4. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 14.2 г Na2SO4 и 32.8 г Na3PO4 в 1000 г воды. 13
2-15. По данным о моляльности m и среднем ионном коэффициенте активности γ± электролита вычислите среднюю ионную концентрацию m±, среднюю ионную активность а± и активность электролита а. 13
2-26. Раствор уксусной кислоты с концентрацией 0.001 М имеет удельную электропроводность 4.1•10-5 Ом-1см-1. Рассчитайте степень диссоциации этого раствора и константу диссоциации уксусной кислоты, если известно, что λ0 (Na+ ) = 50.1; λ0 (Н+ ) = 315; λ0 (CH3COONa) = 91.0 ом-1 моль-1см2. 14
2-37. В таблице приведены результаты первого (грубого) кондуктометрического титрования раствора NaOH 0.250-молярным раствором HCl: указаны объем титруемого раствора (VNaOH), объем прибавленного титранта и соответствующее сопротивление электрохимической ячейки. Определите графически на основе этих данных молярность раствора NaOH. 15
2-48 Для определения концентрации ионов тяжелого металла в растворе их длительное время восстанавливали катодно на платиновой сетке (электрод Фишера). Объем раствора составлял Vр. После этого электрод промывали, высушивали и взвешивали. По увеличению массы электрода ∆m судили о содержании ионов металла в выбранной порции раствора. Затем электрод помещали в специальный раствор и анодным током полностью растворяли осажденный металл. Режим анодного растворения, а также иные условия опыта указаны в таблице. Рассчитайте на основе этих данных концентрацию ионов тяжелого металла (моль/дм 3 ) в растворе и сопоставьте результаты весового и кулонометрического анализа (в %). При расчетах используйте точные атомные массы элементов, постоянную Фарадея считайте равной F = 96485 Кл/моль. 17
2-52. Для элемента, составленного из стандартного водородного электрода на основе исследуемого раствора и хлоридсеребряного электрода с концентрацией KCl равной с, значения ЭДС (при 298 К) приведены в таблице. Рассчитайте рН исследуемого раствора, если 18
2-61. Какие физико-химические явления называют поверхностными? 18
2-80. Капля жидкости в виде шара объемом V подверглась дроблению в воздухе на N одинаковых капелек шарообразной формы. Какая термодинамически обратимая, изотермическая работа совершена, если поверхностное натяжение жидкости при данной температуре равно σ? Чем объяснить самопроизвольное слияние малых капель в каплю бόльших размеров? 20
2-89. По наклону концентрационной зависимости поверхностного натяжения водного раствора (dσ/dc) 62 рассчитайте величину адсорбции Г органического вещества на границе раствор-воздух, если соответствующая концетрация этого вещества в объеме раствора равна с, а температура раствора t. Какая особенность строения молекулы органического вещества определяет в данном случае положительную избыточную адсорбцию? 21
2-98. Поясните сущность понятий «поверхностно-активные вещества» и «коллоидные поверхностно-активные вещества». В чем состоит отличие молекулярной структуры обычных ПАВ от коллоидных ПАВ? 22
2-109. Какой минимальный объем 0.001 М раствора FeCl3 надо добавить к 30 см3 0.002 М раствора AgNO3, чтобы получить золь хлорида серебра, гранулы которого заряжены отрицательно? Напишите формулу мицеллы. 23
2-114. К 10 см3 золя иодида серебра для коагуляции необходимо добавить 4 см3 0.4 М раствора хлорида калия, 1 см3 0.005 М раствора сульфата натрия или 4 см3 0.0002 М раствора фосфата натрия. Вычислите порог коагуляции золя каждым электролитом и определите знак заряда частиц золя. 24

Опубликовано

Коллоидная химия для Саратовского медицинского Вариант 1 (артикул 0010948)

1-1.В резервуаре вместимостью 50 дм 3при 200К и 0,5*105 Па содержится азот. Определите теплоту ,которую необходимо передать газу, чтобы его давление стало бы 2*105 Па. Считать азот в данных условиях идеальным газом. 3
1-12 Рассчитайте энтальпию образования сульфата цинка из простых веществ при Т=298К на основании следующих данных. 3
1-23. Рассчитайте изменение внутренней энергии , энтальпии и энтропии при нагревании 200г бензола от 25С до нормальной температуры кипения (80,1С) и полном испарении жидкости (давление нормальное). Примите, что молярная теплоемкость бензола не зависит от температуры и равна : Cp=136,1 Дж/(моль*К). Удельная теплота испарения бензола при постоянном давлении равна 395 Дж/г. 4
1-34 Выразите концентрацию растворенного вещества через массовую долю, мольную долю, молярность и моляльность. C12H22O11 5
1-45 В 1 кг воды растворено 68, 4г сахарозы(молярная масса 342г/моль). Найти давление пара этого раствора при 373К и нормальном атмосферном давлении. Рассчитайте температуру кипения раствора, если удельная теплота испарения воды составляет 2,25 кДЖ/г. 6
1-59 Температура кипения смеси вода-нафталин(несмешивающиеся жидкости) при давлении 97,7 кПа равна 98,0 С. Давление пара воды при этой температуре равно94,3 кПа. Рассчитайте массовую долю нафталина в дистилляте. 8
1-68Константа равновесия реакции СО(г)+Н2О(г)=СО2(г)+Н2(г) при 800К равна 4,12. Смесь, содержащая 20% СО и 80% Н2О нагрета до 800К. Определите состав смеси при достижении равновесия, если взят 1 кг водяного пара. 8
1.77. В химическом реакторе бесконечно больших размеров осуществляется взаимодействие между газообразными веществами. Вещества 1 и 2 – исходные, а 3 и 4 — продукты. Парциальные давления участников реакций, температура и стандартные изменения энергии Гиббса реакций указаны в таблице. Вычислите изменение энергии Гиббса при совершении реакцией одного пробега (ξ = 1) в данных условиях. Что можно сказать о возможности протекания реакции? 9
1-86. Вычислите величину константы равновесия при заданной температуре Т. Примите, что тепловой эффект реакции в этом температурном интервале не зависит от температуры. Примечание: если агрегатные состояния не указаны, вещества находятся в газовой фазе. 10
1-95. Рассчитайте рН водного раствора слабой одноосновной кислоты и рН этого же раствора, который содержит добавку натриевой соли при 25о С, зная молярные концентрации кислоты, 11

ВНИМАНИЕ! В течение 30-40 минут после оплаты товар в прикреплённом файле высылается на указанный Вами электронный адрес. Если Вы по каким-либо причинам не получили оплаченный товар, свяжитесь с нами звонком или смс по тел. +7(906)657-69-44 с 10.30 до 19.00 по московскому времени, укажите артикул товара и приблизительное время оплаты.

1-106. Для окислительно-восстановительного элемента типа Pt | A, B ||C , D | Pt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов (см. таблицу на стр. 56) напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления-восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298 К. Укажите, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентраций компонентов. 12
1-111 Cкорость реакции 2-го порядка А+В=D равна 2,7*10-7 Моль/(дм3с) при концентрации веществ А и В ,соответственно, 3,0*10-3 моль/дм3 и 2,0 моль/дм3. Рассчитайте константу скорости. 14
2-1. Определите ионную силу раствора, содержащего 0.01 моль/кг ацетата натрия и 0.05 моль/кг сульфата натрия. 15
2-12. По данным о моляльности m и среднем ионном коэффициенте активности γ± электролита вычислите среднюю ионную концентрацию m±, среднюю ионную активность а± и активность электролита а. 15
2-23.Молярная электропроводность бесконечно разбавленного раствора хлорида аммония равна 149.7Ом-1•см2•моль, а ионные электропроводности CL –и OH –равны 76.3 и 198 Ом -1•см2•моль-1. Вычислить предельную молярную электропроводность λ0 (NН4OH). 16
2-34. В таблице приведены результаты первого (грубого) кондуктометрического титрования раствора NaOH 0.250-молярным раствором HCl: указаны объем титруемого раствора (VNaOH), объем прибавленного титранта и соответствующее сопротивление электрохимической ячейки. Определите графически на основе этих данных молярность раствора NaOH. 16
2-45 Для определения концентрации ионов тяжелого металла в растворе их длительное время восстанавливали катодно на платиновой сетке (электрод Фишера). Объем раствора составлял Vр. После этого электрод промывали, высушивали и взвешивали. По увеличению массы электрода ∆m судили о содержании ионов металла в выбранной порции раствора. Затем электрод помещали в специальный раствор и анодным током полностью растворяли осажденный металл. Режим анодного растворения, а также иные условия опыта указаны в таблице. Рассчитайте на основе этих данных концентрацию ионов тяжелого металла (моль/дм 3 ) в растворе и сопоставьте результаты весового и кулонометрического анализа (в %). При расчетах используйте точные атомные массы элементов, постоянную Фарадея считайте равной F = 96485 Кл/моль. 18
2-59 Многовариантная задача. Для элемента , составленного из хингидронного электрода на основе исследуемого раствора и хлоридсеребряного электрода с концентрацией KCl равной с , значения ЭДС ( при 298 К) приведены в таблице . Рассчитайте рН исследуемого раствора , если Е0С6Н4О2\С6Н4(ОН)2 = 0.70В, Е0 AgAgCl|Cl=0.22В 19
2-68.В чем состоят особенности адсорбции газов и паров на твердой поверхности ? Чем отличается физическая адсорбция от хемосорбции ? 19
2-77 Капля жидкости в виде шара объемом V подверглась дроблению в воздухе на N одинаковых капелек шарообразной формы. Какая термодинамически обратимая, изотермическая работа совершена, если поверхностное натяжение жидкости при данной температуре равно σ? Чем объяснить самопроизвольное слияние малых капель в каплю бόльших размеров? 22
2-86 По наклону концентрационной зависимости поверхностного натяжения водного раствора (dσ/dc) 62 рассчитайте величину адсорбции Г органического вещества на границе раствор-воздух, если соответствующая концетрация этого вещества в объеме раствора равна с, а температура раствора t. Какая особенность строения молекулы органического вещества определяет в данном случае положительную избыточную адсорбцию? 23
2-95 Являются ли лиофобные дисперсные системы термодинамически устойчивыми ? Седиментационно устойчивыми ? Какие факторы способны обеспечить агрегативную устойчивость лиофобных золей? 24
2-106 Какой минимальный объем сульфида аммония с концентрацией 0.01 моль /дм3 следует прибавить к 15 см3 раствора хлорида марганца (II) (с= 0.03 моль/дм3), чтобы получить золь с отрицательно заряженными частицами ? 26
2-111 Пороги коагуляции золя гидроксида железа (III) сульфатом натрия и хлоридом натрия соответственно равны 0.32 ммоль/дм3 и 20.5 ммоль/дм3. Определите знак заряда коллоидных частиц золя . Вычислите величины коагулирующей способности этих электролитов . Выполняется ли правило Шульце –Гарди . 26

Опубликовано

Контрольная работа по химии. Вариант №10 (артикул 0010934)

1. Плотность галогеноводорода по воздуху равна 4,41. Определите плотность этого газа по водороду и назовите его. …3
2. Найти молекулярную формулу масляной кислоты, содержащей (по массе) 54,5 % углерода, 36,4 % кислорода и 9,1 % водорода, зная, что плотность ее паров по водороду равна 44. …4
3. Изобразите распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах кремния и ванадия. К каким типам элементов с точки зрения строения атома они относятся? …6
4. Температуры плавления СаI2 и CdI2 575 °С и 388 °С соответственно, радиусы ионов Са2+ и Cd2+ близки по размерам. В чем причина различия в температурах плавления данных веществ? …7
5. Во сколько раз надо увеличить концентрацию водорода, чтобы скорость реакции Н2(г) + I2(г)= 2HI(г) возросла в три раза? …10
6. К насыщенному раствору карбоната натрия (растворимость 21,5 г в 100 г воды) добавили раствор того же вещества с молярной концентрацией 0.960 моль/л (плотность 1,095 г/мл). В каком диапазоне может находиться значение массовой доли карбоната натрия в получившемся растворе? …11
7. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей НС1 20 % и плотностью 1.1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора. …12
8. Составьте уравнения реакций по следующей схеме: Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2 → Н3РО4 → Са(Н2РО4)2 …13

 

ВНИМАНИЕ! В течение 30-40 минут после оплаты товар в прикреплённом файле высылается на указанный Вами электронный адрес. Если Вы по каким-либо причинам не получили оплаченный товар, свяжитесь с нами звонком или смс с 10.30 до 19.00 по московскому времени по тел. +7(906)657-69-44, укажите артикул товара и приблизительное время оплаты.

Опубликовано

Контрольная работа по химии (артикул 0010933)

13 Вычислите объем газа (н.у.), если при 15 °С и давлении 95 976 Пагаз занимает объем 912 см3. 2
28 Какие газы тяжелее, а какие легче воздуха и во сколько раз: CO2,NO2, CO, Cl2, NH3? 2
126 Определите объем хлорметана (н.у.), образующегося при взаимодействии метана и хлора объемами 10 дм3 и 8 дм3 соответственно. 2
140 Вычислите эквивалентную массу серной кислоты в реакциях образования: 3
180 Объясните, пользуясь правилом Клечковского, какие атомные орбитали заполняются раньше: 3
232 На каком основании хром и сера находятся в одной группе приодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах? 4
270 В сторону какого атома смещается электронная плотность в молекулах H2O, NaH, HI, CH4? 5
301 При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля селена поглотилось 77,4 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования селеноводорода. 7
331 Напишите выражение для скорости прямой реакции: 7
352 Реакция идет по уравнению: А + 2B ↔ C; константа ее скорости при определенной температуре равна 0,4, а начальные концентрации составляли (моль/дм3): [А] =0,3 и [B] = 0,5. Вычислите скорость этой реакциипри той же температуре в начальный момент и после того, как прореагирует 0,1 моль/дм3 вещества А. 8
426 Какой объемы растворов едкого натра с ω = 8 %, ρ = 1,087 г/см3 и ω =20 %, ρ = 1,219 г/см3 необходимо взять для приготовления раствора объемом 3 дм3 с ω = 10 %, ρ = 1,109 г/см3? 8
448 Чему равно давление пара раствора содержащего: 8
495 Вычислите рН растворов, в которых концентрация [Н+]-ионов равна (моль/дм3): 9
516 К раствору Аl2(SO4)3 добавили следующие вещества:а) H2SO4; б) Na2CO3. В каких случаях гидролиз Аl2(SO4)3 усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. 10
543 Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cu(NH3)4]SO4; K2[PtCl6]; K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединенийв водных растворах. 11
557 Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс –окисления или восстановления – происходит при следующих превращениях: 11
588 При какой концентрации ионов Cr3+ (моль/дм3) значение потенциала хромового электрода становиться равным стандартному потенциалу цинкового электрода? 13
692ж Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения: 13
оксид кальция – гидроксид кальция – фосфат кальция – оксидуглерода(II) – железо – азот – аммиак – медь – оксид азота(II)
756 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 14
е) Fe → FeSO4 → Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe;
ж) Ag → AgNO3 → Ag2CO3 → Ag2CrO4 → Ag2O → AgCl → →
804 Как проверить, содержит ли: 14
а) NaCl примесь NH4Cl;
б) NaOH примесь Na2CO3;
в) CuSO4 примесь CaCO3?

ВНИМАНИЕ! В течение 30-40 минут после оплаты товар в прикреплённом файле высылается на электронный адрес, указанный Вами в платёжной форме. Если Вы по каким-либо причинам не получили оплаченный товар, свяжитесь с нами звонком или смс с 10.30 до 19.00 по московскому времени по тел. +7(906)657-69-44, укажите артикул товара и приблизительное время оплаты.

Опубликовано

Контрольная работа по химии (артикул 0010932)

22аб Рассчитайте массы (г): 3
57бв Определите мольные массы газов, если: 3
131 Определите массу оксида цинка, полученного при обжиге сульфида цинка массой 277 г, содержащего 30 % примесей. 3
171 Вычислите эквивалентную массу металла, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объемом 184 см3, измеренный при 21 °С и давлении 101 325 Па. 4
206 Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим возбужденному состоянию атомов: 5
238 Чему равно число нейтронов в ядре изотопа 122 Sn? 6
265 Какая из связей Сa – H, C – Cl, Br – Cl является наиболее полярной и почему 6
295 Напишите термохимическое уравнение реакции взаимодействия оксида углерода(II) и водорода, в результате которой образуются газообразные метан и вода. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если был получен метан объемом 67,2 дм3 (н.у.)? 7
335 Концентрации NO и O2, образующих NO2, были соответственно равны 0,03 и 0,05 моль/дм3. Чему равна скорость прямой реакции? 8
356 Чему равна константа равновесия реакции: 8
425 Сероводород объемом 10,08 дм3 (н.у.) пропустили через раствор едкого натра (ω = 10 %, ρ = 1,11 г/см3) объемом 280 см3. Определите массовую долю (ω, %) веществ в полученном растворе (гидролиз солей не учитывать). 8
449 Каким будет давление пара раствора при 65 °С, если он содержит сахарозу массой 13,68 г в воде массой 90,00 г, а давление водяного пара при той же температуре равно 25,0 кПа? 9
496 Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов [OH–]равна (моль/дм3): a) 4,6⋅10–4; б) 8,1⋅10–6; в) 9,3⋅10–9. 9
517 К раствору ZnCl2 добавили следующие вещества: 10
544 Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: 11
558 Реакции выражаются схемами: 11
585 Какие внешние изменения будут наблюдаться, если в три пробирки с раствором медного купороса внести соответственно небольшие кусочки металлического алюминия, свинца, серебра? 12
618 Вычислите массу водорода и кислорода, образующихся при прохождении тока силой 3 А в течение 1 ч через раствор NaNO3. 12
653(1-3) Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты: 13
833 Для определения состава (ω, %) сплава серебра и меди сплав массой 0,570 г обработали концентрированным раствором азотной кислоты. Полученную смесь выпарили, а потом прокалили. При этом образовался твердый остаток массой 0,643 г. Укажите состав сплава (ω, %). 13

ВНИМАНИЕ! В течение 30-40 минут после оплаты товар в прикреплённом файле высылается на электронный адрес, указанный Вами в платёжной форме. Если Вы по каким-либо причинам не получили оплаченный товар, свяжитесь с нами звонком или смс с 10.30 до 19.00 по московскому времени по тел. +7(906)657-69-44, укажите артикул товара и приблизительное время оплаты.

Опубликовано

Контрольная работа по органической химии Вариант № 7 (артикул 0010931)

1. Тема «Функциональные производные углеводородов»

1.1. Задания

Для лекарственного средства (табл. 1, вариант соответствует последней цифре в номере зачетной книжки студента) необходимо:

1. Назвать его по международной (заместительной) номенклатуре и привести нумерацию атомов углерода

2. Указать родоначальную структуру: цикл (варианты 1-4) или цепь (варианты 5-10) и записать уравнения реакций (функциональные группы можно не учитывать):

а/. Галогенирования

б/. Сульфирования

в/. Нитрования

3. Назвать все функциональные группы и написать уравнения характерных химических реакций данного соединения (в том числе возможные реакций с натрием, метиламином, ацетальдегидом, уксусной и соляной кислотами)

Таблица 1 – Варианты контрольной работы

ВАРИАНТ

ВЕЩЕСТВО

7.

Креатин

2. Тема ««Гетероциклические соединения»

2.1. Задания

Для лекарственного средства гетероциклической природы (табл. 2, вариант соответствует последней цифре в номере зачетной книжки студента) необходимо:

1) написать название по международной номенклатуре и дать определение понятию «гетероциклическое соединение»;

2) определить и выделить составные части молекулы: цикл, функциональные группы и

заместители;

3) привести нумерацию атомов классификацию соответствующего гетероцикла по следующим признакам:

а/. По числу гетероатомов в ГЦ (с 1 или 2)

б/. По природе гетероатома (8-,0-,М-содержащие)

в/. По величине цикла (5-, 6-, 7-членные)

г/. По степени насыщенности (предельные, непредельные, ароматические)

4) привести любую реакцию, характерную для гетероцикла в лекарственном средстве (веществе).

Таблица 2 – Варианты контрольной работы

ВАРИАНТ ВЕЩЕСТВО
7. Никотиновая кислота

3. Тема «Природные соединения»

3.1. Задания

Для природного соединения (табл. 3, вариант соответствует последней цифре в номере зачетной книжки студента) нужно написать схему гидролиза и при необходимости указать его условия для следующих веществ:

а/. трипептида (необходимо также привести его полное название),

б/. углевода (необходимо также обозначить гликозидные связи),

в/. нуклеотида (необходимо также привести его полное название),

г/. липида.

Таблица 3 – Варианты для задания Б контрольной работы

Вариант

 Трипептид Углевод Нуклеотид Липид

7

 Тир-Тре-Трп Гиалуроновая кислота дГМФ Фосфатидилсерин

ВНИМАНИЕ! В течение 30-40 минут после оплаты товар в прикреплённом файле высылается на указанный Вами электронный адрес. Если Вы по каким-либо причинам не получили оплаченный товар, свяжитесь с нами звонком или смс с 10.30 до 19.00 по московскому времени по тел. +7(906)657-69-44, укажите артикул товара и приблизительное время оплаты.

Опубликовано

Реферат на тему: «Влияние пиридина на кинетические закономерности РВВ на железе в кислых хлоридных средах» (артикул 0010930)

Введение (актуальность этой темы) 2
1. Электрохимическое выделение водорода на различных металлах в неводных средах (спирт., водно-спиртовые). 4
2. Кинетика РВВ 6
3. Наводороживание металла. Теории и основы наводороживания. 8
4. Влияние различных добавок на кинетику РВВ. 11
5. Накопление водорода. 13
6. Механизмы катодного выделения водорода. 15
7. Кинетика наводороживания металла. 16
8. Кинетика процессов электрохимического металла. 20
Список источников 23

ВНИМАНИЕ! В течение 30-40 минут после оплаты товар в прикреплённом файле высылается на электронный адрес, указанный Вами в платёжной форме. Если Вы по каким-либо причинам не получили оплаченный товар, свяжитесь с нами звонком или смс с 10.30 до 19.00 по московскому времени по тел. +7(906)657-69-44, укажите артикул товара и приблизительное время оплаты.

Список источников
1. Антропов Л.И., Погребова И.С. // Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ. 1973. Т. 2. С. 27–112.
2. Балезин С.А. Ингибиторы коррозии металлов. М.: МГПИ им. В.И. Ленина, 1962.
3. Барбир Ф. Прогресс в водородной энергетике / Ф. Барбир, Т.Н. Везироглу // Журнал Российского химического общества имени Д.И. Менделеева.-1993, №2.-С.7-10.
4. Библиографический указатель литературы по полярографии. — Кишинев: Штиинца, 1968—1980. — Вып. 1—28.
5. Введенский А. В., Гуторов И. А., Морозова Н. Б. Эффекты газофазной нуклеации в кинетике реакции выделения водорода на переходных металлах // Электрохимическая энергетика. 2008. Т. 8, № 4. С.227–236.
6. Введенский А.В., Гуторов И.А., Морозова Н.Б. Кинетика катодного выделения водорода на переходных металлах. II. Экспериментальные данные // Конденсированные среды и межфазные границы. Том 12. № 4. 2010. С. 337—347.
7. Введенский А.В., Гуторов И.А., Морозова Н.Б. Кинетика катодного выделения водорода на переходных металлах. I. Теоретический анализ // Конденсированные среды и межфазные границы. Том 12. № 3. С. 288—300.
8. Влияние водорода на хрупкость конструкционных сталей и сварных соединений / И.К.Походня, В.И. Швачко, С.А. Коротченко и др. // Автомат. Сварка.– 1989.– №5. – С. 1-4.
9. Гамбург Ю. Д. Электрохимическая кристаллизация металлов и сплавов. М.: Янус, 1997;
10. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Цирлина Г.А. Электрохимия. М.: Химия, КолосС, 2006, С. 223-248, 471-490, 603-612.
11. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., ЦирлинаГ.А. Электрохимия. М.: Колосс, 2006. 672 с.
12. Данилов А. И., Полукаров Ю. М. // Успехи химии. 1987. Т.56. C.1082.
13. Духанин Г.П., Демидов А.И., Морачевский А.Г. Исследование сплавообразования при выделении лития на селеновом катоде в нитратных расплавах // Электрохимия, 1983, т. 19, с. 1264-1266
14. Заболоцкий В. И., Тихонов К. Я., Ротинян А. Л. — Электрохимия, 1973, 9, № 2, с. 222—227.
15. Звягинцева А.В., Гусев А.Л., Шалимов Ю.Н. Кинетика процессов электрохимического наводороживания металлов в присутствии бора
16. Карташова Т.В. Адсорбция и электроокисление глицина и а-алинина на платине: дисс. канд. хим. наук. Воронеж. ВГУ. 2007. 202 с.
17. Кеше Г. Коррозия металлов. Физико-химические принципы и актуаль-ные проблемы. М.: Металлургия, 1984, 400 с.
18. Коровин Н. В. // Электрохимия. 1991. Т. 27. № 12. С. 1629—1634.
19. Коррозийнно-механическое разрушение сварных конструкций /В.И. Похмурский, Р.К. Круцан и др.– Киев: Наук. Думка, 1995.– 261 с.
20. Кримчеева, Гюльнара Гусейновна. Наводороживание, коррозия и ингибирование стали в двухфазных минерализованных средах, содержащих сероводород: дисс. на соискание уч.степени канд.тех.наук. Баку, 1983.
21. Кузнецов В.В., Коньшина Э.Н., Халдеев Г.В. и др. Наводороживание и коррозия металлов. Межвузовский сборник научных статей, 1978. 102 с.
22. Кузнецов В.В., Халдеев Г.В., Кичигин В.И. Наводороживание металлов в электролитах. М.: Машиностроение. 1993. 244 с.
23. Маршаков А. И., Рыбкина А. А., Ненашева Т. А. Влияние сорбированного металлом водорода на кинетику активного растворения железа. // Коррозия: материалы, защита. 2006. № 5. С. 5.
24. Маршаков А. И., Рыбкина А. А., Скуратник Я. Б. Влияние абсорбированного водорода на растворение железа. // Электрохимия. 2000. Т. 36. № 10. С. 1245.
25. Муравьев К. А. Исследование механизма наводораживания металла нефтепроводов [Текст] / К.А. Муравьев // Технические науки в России и за рубежом (II): материалы междунар. науч. конф. (г. Москва, ноябрь 2012 г.). — М.: Буки-Веди, 2012. — С. 85-89.
26. Наводороживание металла при электрохимических процессах: Сборник докладов Всесоюзного совещания по наводороживанию металлов. — Калининград, 1974.
27. Ольшанская А.А. Поверхностные явления при электрохимическом внедрении водорода в интерметаллические электроды: дисс.канд.хим.наук. Саратов, 2006.
28. Пережогин А.А., Безносюк С.А. Компьютерное моделирование захвата молекулярного водорода в клеточных наночастицах воды при высоких давлениях // Ползуновский вестник. №2. 2006.
29. Равдель Б. А., Ефимов А. Г., Карбасов Б. Г., Тихонов К.Я. — Электрохимия, 1970, 16, №7, с. 1061—1064.
30. Радкевич О.И. ,Пясецкий О.С., Василенко И.И. Коррозийно-механическая долговечность трубной стали в сероводородной среде // Физ. Хим. Механика материалов. – 2000. – №3. – С.93-97.
31. Радкевич О.И., Похмурский В.И. Влияние сероводорода на работоспособность материалов и оборудования газодобывающих промышленностей // физ. Хим. Механика материалов.– 2001.– №2.– С.157-168.
32. Розенфельд И.Л., Крамаренко Д.Л., Ланцева Е.Н. Электролитическое наводороживание стали // Защита металлов. 1965. т.1. 11-12. с. 134-139.
33. Саакиян Л. С. ,Ефремов А. П. Защита нефтегазопромыслового оборудования от коррозии. – М.: Недра,1982. – 227с.
34. Семененко K.H. Гидридная технология и проблемы накопления и использования водорода в малой энергетике / К.Н. Семененко, В.Н. Вербецкий // Журнал Российского химического общества им. Д.И. Менделеева.-1993, №2.-С.70-75.
35. Сурова М. Д., Жданов С. Я. — Электрохимия, 1973, 9, №3, с. 350—352.
36. Темногорова Н.В., Демидов А.И., Морачевский А.Г. Катодная поляризация алюминия в расплавленной эвтектической смеси LiCl-KCl // Электрохимия, 1980, т. 16, с. 211-213.
37. Феттер К. Электрохимическая кинетика. М.: Изд-во Химия, 1967. 856с.
38. Фиалков Ю.Я., Грищенко В.Ф. Электровыделение металлов из неводных растворов. Киев: «Наукова думка», 1985.
39. Фрумкин А. Н. // Тр. II Всесоюз. конф. по коррозии металлов. М.: Изд-во АН СССР, 1940. Т.1. С.5.
40. Фрумкин А. Н. Избранные труды: Перенапряжение водорода. М.: Наука, 1988;
41. Фрумкин А.Н. Избранные труды. Перенапряжение водорода. М.: Наука. 1988. 240 с.
42. Фрумкин А.Н. Избранные труды: Перенапряжение водорода. М. Наука, 1988. 240 с.
43. Хлыстова К. Б., Коршунов В. Н. — Электрохимия, 1971, 7, №7, с. 1021—1024.
44. Шаповалов В.И. Влияние водорода на структуру и свойства железоуглеродистых сплавов. – М.: Металлургия, 1982.– 230 с.