Коллоидная химия для Саратовского медицинского Вариант 4 (артикул 0010949)

1-4. В цилиндре с поршнем происходит сжатие водорода. Исходное давление и объем газа соответственно равны 2.040•104 Па и 24 дм 3 , а конечные – 1.632•105 Па и 3 дм 3 . Каково изменение внутренней энергии водорода? 3
1-15. Определите тепловой эффект реакции HC ≡CH +CO +H2O (ж) =H2C=CHCOOH (ж) при стандартном давлении и 298 К, если известны теплоты сгорания веществ: 0 298 ∆ ≡ (HC CH) cH = -1299.6; 0 298 ∆ (CO) cH =-283.2 и 0 298 2 (ж) ∆ (H C=CHCOOH ) cH =-1368.0 кДж/моль. 3
1-26. Найдите изменение свободной энергии Гиббса при испарении 10 г воды при 373 К и давлении 1.013•105 Па. Молярная теплота испарения воды при 373 К равна 4.059•104 Дж/моль. Каково соотношение между ∆Н и T∆S в этом процессе? 4
1-37. Выразите концентрацию растворенного вещества через массовую долю, мольную долю, молярность и моляльность. C9H8O4 (аспирин) 4
1-48. Давление пара раствора, содержащего 2.21 г CaCl2 и 100 г воды при 293 К, равно 2319.8 Па, а давление пара воды при той же температуре – 2338.5 Па. Вычислите кажущуюся молекулярную массу и кажущуюся степень диссоциации CaCl2. 6

ВНИМАНИЕ! В течение 30-40 минут после оплаты товар в прикреплённом файле высылается на указанный Вами электронный адрес. Если Вы по каким-либо причинам не получили оплаченный товар, свяжитесь с нами звонком или смс по тел. +7(906)657-69-44 с 10.30 до 19.00 по московскому времени, укажите артикул товара и приблизительное время оплаты.

1-52. При 333 К имеется идеальный раствор системы С2Н5ОН – СН3ОН обладает давлением пара 6.90•104 Па. Какова массовая доля (в %) этанола в этом растворе, если давление паров чистых спиртов 7
1-61. При 2000°С и общем давлении 1 атм 2% воды диссоциировано на водород и кислород. Рассчитайте константу равновесия реакции Н2О(г) = Н2(г) + 1 /2О2(г) при этих условиях. 8
1.80. В химическом реакторе бесконечно больших размеров осуществляется взаимодействие между газообразными веществами. Вещества 1 и 2 – исходные, а 3 и 4 — продукты. Парциальные давления участников реакций, температура и стандартные изменения энергии Гиббса реакций указаны в таблице. Вычислите изменение энергии Гиббса при совершении реакцией одного пробега (ξ = 1) в данных условиях. Что можно сказать о возможности протекания реакции? 8
1-89. Вычислите величину константы равновесия при заданной температуре Т. Примите, что тепловой эффект реакции в этом температурном интервале не зависит от температуры. Примечание: если агрегатные состояния не указаны, вещества находятся в газовой фазе. 10
1-98. Рассчитайте рН водного раствора слабой одноосновной кислоты и рН этого же раствора, который содержит добавку натриевой соли при 25о С, зная молярные концентрации кислоты, 10
1-109. Для окислительно-восстановительного элемента типа Pt | A, B ||C , D | Pt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов (см. таблицу на стр. 56) напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления-восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298 К. Укажите, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентраций компонентов. 11
1-114. Изотоп 131I, который применяют для лечения некоторых опухолей, имеет период полураспада 8.1 сут. Какое время должно пройти, чтобы количество радиоактивного йода в организме больного уменьшилось в 100 раз? 12
2-4. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 14.2 г Na2SO4 и 32.8 г Na3PO4 в 1000 г воды. 13
2-15. По данным о моляльности m и среднем ионном коэффициенте активности γ± электролита вычислите среднюю ионную концентрацию m±, среднюю ионную активность а± и активность электролита а. 13
2-26. Раствор уксусной кислоты с концентрацией 0.001 М имеет удельную электропроводность 4.1•10-5 Ом-1см-1. Рассчитайте степень диссоциации этого раствора и константу диссоциации уксусной кислоты, если известно, что λ0 (Na+ ) = 50.1; λ0 (Н+ ) = 315; λ0 (CH3COONa) = 91.0 ом-1 моль-1см2. 14
2-37. В таблице приведены результаты первого (грубого) кондуктометрического титрования раствора NaOH 0.250-молярным раствором HCl: указаны объем титруемого раствора (VNaOH), объем прибавленного титранта и соответствующее сопротивление электрохимической ячейки. Определите графически на основе этих данных молярность раствора NaOH. 15
2-48 Для определения концентрации ионов тяжелого металла в растворе их длительное время восстанавливали катодно на платиновой сетке (электрод Фишера). Объем раствора составлял Vр. После этого электрод промывали, высушивали и взвешивали. По увеличению массы электрода ∆m судили о содержании ионов металла в выбранной порции раствора. Затем электрод помещали в специальный раствор и анодным током полностью растворяли осажденный металл. Режим анодного растворения, а также иные условия опыта указаны в таблице. Рассчитайте на основе этих данных концентрацию ионов тяжелого металла (моль/дм 3 ) в растворе и сопоставьте результаты весового и кулонометрического анализа (в %). При расчетах используйте точные атомные массы элементов, постоянную Фарадея считайте равной F = 96485 Кл/моль. 17
2-52. Для элемента, составленного из стандартного водородного электрода на основе исследуемого раствора и хлоридсеребряного электрода с концентрацией KCl равной с, значения ЭДС (при 298 К) приведены в таблице. Рассчитайте рН исследуемого раствора, если 18
2-61. Какие физико-химические явления называют поверхностными? 18
2-80. Капля жидкости в виде шара объемом V подверглась дроблению в воздухе на N одинаковых капелек шарообразной формы. Какая термодинамически обратимая, изотермическая работа совершена, если поверхностное натяжение жидкости при данной температуре равно σ? Чем объяснить самопроизвольное слияние малых капель в каплю бόльших размеров? 20
2-89. По наклону концентрационной зависимости поверхностного натяжения водного раствора (dσ/dc) 62 рассчитайте величину адсорбции Г органического вещества на границе раствор-воздух, если соответствующая концетрация этого вещества в объеме раствора равна с, а температура раствора t. Какая особенность строения молекулы органического вещества определяет в данном случае положительную избыточную адсорбцию? 21
2-98. Поясните сущность понятий «поверхностно-активные вещества» и «коллоидные поверхностно-активные вещества». В чем состоит отличие молекулярной структуры обычных ПАВ от коллоидных ПАВ? 22
2-109. Какой минимальный объем 0.001 М раствора FeCl3 надо добавить к 30 см3 0.002 М раствора AgNO3, чтобы получить золь хлорида серебра, гранулы которого заряжены отрицательно? Напишите формулу мицеллы. 23
2-114. К 10 см3 золя иодида серебра для коагуляции необходимо добавить 4 см3 0.4 М раствора хлорида калия, 1 см3 0.005 М раствора сульфата натрия или 4 см3 0.0002 М раствора фосфата натрия. Вычислите порог коагуляции золя каждым электролитом и определите знак заряда частиц золя. 24

Comments are closed.