Коллоидная химия для Саратовского медицинского Вариант 1 (артикул 0010948)

1-1.В резервуаре вместимостью 50 дм 3при 200К и 0,5*105 Па содержится азот. Определите теплоту ,которую необходимо передать газу, чтобы его давление стало бы 2*105 Па. Считать азот в данных условиях идеальным газом. 3
1-12 Рассчитайте энтальпию образования сульфата цинка из простых веществ при Т=298К на основании следующих данных. 3
1-23. Рассчитайте изменение внутренней энергии , энтальпии и энтропии при нагревании 200г бензола от 25С до нормальной температуры кипения (80,1С) и полном испарении жидкости (давление нормальное). Примите, что молярная теплоемкость бензола не зависит от температуры и равна : Cp=136,1 Дж/(моль*К). Удельная теплота испарения бензола при постоянном давлении равна 395 Дж/г. 4
1-34 Выразите концентрацию растворенного вещества через массовую долю, мольную долю, молярность и моляльность. C12H22O11 5
1-45 В 1 кг воды растворено 68, 4г сахарозы(молярная масса 342г/моль). Найти давление пара этого раствора при 373К и нормальном атмосферном давлении. Рассчитайте температуру кипения раствора, если удельная теплота испарения воды составляет 2,25 кДЖ/г. 6
1-59 Температура кипения смеси вода-нафталин(несмешивающиеся жидкости) при давлении 97,7 кПа равна 98,0 С. Давление пара воды при этой температуре равно94,3 кПа. Рассчитайте массовую долю нафталина в дистилляте. 8
1-68Константа равновесия реакции СО(г)+Н2О(г)=СО2(г)+Н2(г) при 800К равна 4,12. Смесь, содержащая 20% СО и 80% Н2О нагрета до 800К. Определите состав смеси при достижении равновесия, если взят 1 кг водяного пара. 8
1.77. В химическом реакторе бесконечно больших размеров осуществляется взаимодействие между газообразными веществами. Вещества 1 и 2 – исходные, а 3 и 4 — продукты. Парциальные давления участников реакций, температура и стандартные изменения энергии Гиббса реакций указаны в таблице. Вычислите изменение энергии Гиббса при совершении реакцией одного пробега (ξ = 1) в данных условиях. Что можно сказать о возможности протекания реакции? 9
1-86. Вычислите величину константы равновесия при заданной температуре Т. Примите, что тепловой эффект реакции в этом температурном интервале не зависит от температуры. Примечание: если агрегатные состояния не указаны, вещества находятся в газовой фазе. 10
1-95. Рассчитайте рН водного раствора слабой одноосновной кислоты и рН этого же раствора, который содержит добавку натриевой соли при 25о С, зная молярные концентрации кислоты, 11

ВНИМАНИЕ! В течение 30-40 минут после оплаты товар в прикреплённом файле высылается на указанный Вами электронный адрес. Если Вы по каким-либо причинам не получили оплаченный товар, свяжитесь с нами звонком или смс по тел. +7(906)657-69-44 с 10.30 до 19.00 по московскому времени, укажите артикул товара и приблизительное время оплаты.

1-106. Для окислительно-восстановительного элемента типа Pt | A, B ||C , D | Pt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов (см. таблицу на стр. 56) напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления-восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298 К. Укажите, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентраций компонентов. 12
1-111 Cкорость реакции 2-го порядка А+В=D равна 2,7*10-7 Моль/(дм3с) при концентрации веществ А и В ,соответственно, 3,0*10-3 моль/дм3 и 2,0 моль/дм3. Рассчитайте константу скорости. 14
2-1. Определите ионную силу раствора, содержащего 0.01 моль/кг ацетата натрия и 0.05 моль/кг сульфата натрия. 15
2-12. По данным о моляльности m и среднем ионном коэффициенте активности γ± электролита вычислите среднюю ионную концентрацию m±, среднюю ионную активность а± и активность электролита а. 15
2-23.Молярная электропроводность бесконечно разбавленного раствора хлорида аммония равна 149.7Ом-1•см2•моль, а ионные электропроводности CL –и OH –равны 76.3 и 198 Ом -1•см2•моль-1. Вычислить предельную молярную электропроводность λ0 (NН4OH). 16
2-34. В таблице приведены результаты первого (грубого) кондуктометрического титрования раствора NaOH 0.250-молярным раствором HCl: указаны объем титруемого раствора (VNaOH), объем прибавленного титранта и соответствующее сопротивление электрохимической ячейки. Определите графически на основе этих данных молярность раствора NaOH. 16
2-45 Для определения концентрации ионов тяжелого металла в растворе их длительное время восстанавливали катодно на платиновой сетке (электрод Фишера). Объем раствора составлял Vр. После этого электрод промывали, высушивали и взвешивали. По увеличению массы электрода ∆m судили о содержании ионов металла в выбранной порции раствора. Затем электрод помещали в специальный раствор и анодным током полностью растворяли осажденный металл. Режим анодного растворения, а также иные условия опыта указаны в таблице. Рассчитайте на основе этих данных концентрацию ионов тяжелого металла (моль/дм 3 ) в растворе и сопоставьте результаты весового и кулонометрического анализа (в %). При расчетах используйте точные атомные массы элементов, постоянную Фарадея считайте равной F = 96485 Кл/моль. 18
2-59 Многовариантная задача. Для элемента , составленного из хингидронного электрода на основе исследуемого раствора и хлоридсеребряного электрода с концентрацией KCl равной с , значения ЭДС ( при 298 К) приведены в таблице . Рассчитайте рН исследуемого раствора , если Е0С6Н4О2\С6Н4(ОН)2 = 0.70В, Е0 AgAgCl|Cl=0.22В 19
2-68.В чем состоят особенности адсорбции газов и паров на твердой поверхности ? Чем отличается физическая адсорбция от хемосорбции ? 19
2-77 Капля жидкости в виде шара объемом V подверглась дроблению в воздухе на N одинаковых капелек шарообразной формы. Какая термодинамически обратимая, изотермическая работа совершена, если поверхностное натяжение жидкости при данной температуре равно σ? Чем объяснить самопроизвольное слияние малых капель в каплю бόльших размеров? 22
2-86 По наклону концентрационной зависимости поверхностного натяжения водного раствора (dσ/dc) 62 рассчитайте величину адсорбции Г органического вещества на границе раствор-воздух, если соответствующая концетрация этого вещества в объеме раствора равна с, а температура раствора t. Какая особенность строения молекулы органического вещества определяет в данном случае положительную избыточную адсорбцию? 23
2-95 Являются ли лиофобные дисперсные системы термодинамически устойчивыми ? Седиментационно устойчивыми ? Какие факторы способны обеспечить агрегативную устойчивость лиофобных золей? 24
2-106 Какой минимальный объем сульфида аммония с концентрацией 0.01 моль /дм3 следует прибавить к 15 см3 раствора хлорида марганца (II) (с= 0.03 моль/дм3), чтобы получить золь с отрицательно заряженными частицами ? 26
2-111 Пороги коагуляции золя гидроксида железа (III) сульфатом натрия и хлоридом натрия соответственно равны 0.32 ммоль/дм3 и 20.5 ммоль/дм3. Определите знак заряда коллоидных частиц золя . Вычислите величины коагулирующей способности этих электролитов . Выполняется ли правило Шульце –Гарди . 26

Comments are closed.